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Le graphite est si peu cher qu’il est employé pour fabriquer des mines de crayon. On observe notamment que le graphite est anisotrope: Une page de Wikiversité. Chapitres de niveau 14 Introduction à la cristallographie. On peut décrire la maille conventionnelle du diamant de la façon suivante: La principale différence, à l’échelle de l’atome, avec ce dernier repose dans la structure cristalline qu’adopte le graphite. Vous définissez les axes d’une ossature dans une vue de face, les lignes de contour pour une dalle en vue de dessus ou d’une paroi dans une vue de côté.

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Le graphite est un cristal fait, comme le diamant, de carbone pur. Les distances moyennes des liaisons:. Structure du graphite et du diamant. Espaces de noms Page Discussion. Il existe de même une grande disparité entre la propagation des ondes acoustiques et thermiques selon la direction choisie. Dans le cas du graphite, la structure cristalline est complètement différente.

Introduction à la cristallographie/Exemples de cristaux

Il s’agit d’un cristal métallique. Le sel de table, de formule NaCl, cristallise naturellement. L’occupation des sites octaédriques fragilise la structure qu’aurait sinon le sodium seul dans une maille cubique à faces centrées — bien que le sodium cristallise ddiamond, comme nous le verrons plus bas, dans une autre structure.

En particulier, il y a autant d’ions positifs que négatifs dans chaque maille à savoir 4si bien que le cristal est globalement neutre.

La fluorine appelée, en anglais, fluorspar ou fluorite est un cristal ionique formé d’ions calcium II et d’ions fluorure.

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Ainsi, il y a deux fois plus d’ions négatifs que d’ions positifs, ce qui assure la neutralité globale du cristal. Le chlorure de césium est un cristal ionique de structure cubique centrée: Le diamant est un cristal covalent fait uniquement de carbone. Il est formé sous de fortes pressions et à des diamonx élevées. On peut décrire la maille conventionnelle du diamant de la façon suivante: Il s’agit donc d’une structure analogue à celle de la blende, étudiée plus haut.

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Diamant (cristal)

L’étain et le germanium cristallisent également en adoptant cette architecture. Cette structure, quasi -compacte, lui offre notamment une dureté exceptionnelle, à laquelle il doit d’ailleurs son nom. Le diamant est en effet le plus dur des matériaux naturels. Le graphite est un cristal fait, comme le diamant, de carbone pur.

La principale différence, à l’échelle de l’atome, avec ce dernier repose dans la structure cristalline qu’adopte le graphite. Nous verrons que cela a une grande incidence sur les propriétés du matériau.

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Le graphite est en effet constitué de plans parallèles d’atomes de carbones agencés en hexagones. Au sein de chacun de ces plans, les atomes sont liés par des liaisons covalentes et délocalisées.

Les crishallographie, en revanche, sont maintenus entre eux par des interactions de Van der Waals. On observe notamment que cristallorgaphie graphite est anisotrope: Expérimentalement, la conductivité électrique dans la direction perpendiculaire au plan est fois moindre que dans le sens des plans la conduction y est assurées par des électrons délocalisés.

Il existe de même une grande disparité entre la propagation des ondes acoustiques et thermiques selon la direction choisie. C’est pourquoi le matériau est friable, d’où son utilisation dans les crayons et son nom.

C’est la seule autre forme, avec cristallogrwphie glace Ih, observée à l’état naturel sur Terre et elle est beaucoup plus rare. Ainsi, les molécules d’eau s’agencent sur une maille cubique à faces centrées dont la moitié des sites tétraédriques sont occupés. Il s’agit d’un cristal moléculaire, maintenu par les siamond H régnant entre les molécules d’eau.

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Les distances moyennes des liaisons:. On calcule sa masse volumique: Les gaz nobles Néon, Argon, Krypton, Xénon, Damond cristallisent et adoptent une structure cubique à faces centrées. Seul l’hélium ne solidifie pas à pression ambiante, même à une température proche du zéro absolu, à cause d’effets quantiques non abordés ici. Ces interactions, à très courte distance, sont également faibles.

Il en résulte en particulier une température de fusion très faible. Une page de Wikiversité.

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Début de la boite de navigation du chapitre. Introduction à la cristallographie. Taille des sites intersticiels. Chapitres de niveau 14 Introduction à la cristallographie. Espaces de noms Page Discussion. Communiquer La salle café Discussion instantanée Soutien pédagogique Requêtes. Contribuer Aide Bac à sable Communauté Faire un diamoond.

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La dernière modification de cette page a été faite le 1 août à Politique de confidentialité À propos de Wikiversité Avertissements Développeurs Déclaration sur les témoins cookies Version mobile. Chapitre n o 5. Maille conventionnelle de l’assemblage cubique centré.

Représentation de la maille. La maille conventionnelle du diamant. La moitié des sites tétraédriques est occupée.